Page 6 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

112 Stechiometria 4.1. Mol i masa molowa

385. Wskaż, które z próbek zawierają więcej atomów.
a) 0,2 mola żelaza czy 0,25 mola siarki S 8
23
b) 0,5 mola sodu czy 6,02 · 10 atomów neonu
c) 6,4 g miedzi czy 2,4 g magnezu
23
d) 3,01 · 10 atomów wapnia czy 3 g węgla
e) 0,54 g żelaza czy 0,1 mola cynku

386. Oblicz, ile gramów tlenku fosforu(V) należy odważyć, aby próbka zawierała tyle
samo cząsteczek, ile znajduje się w 4,9 g kwasu siarkowego(VI).
387. Oblicz, ile gramów kwasu fosforowego(V) należy odważyć, aby próbka zawierała
tyle samo cząsteczek, ile znajduje się w 0,25 mola wody.
388. Oceń, czy 2,45 g kwasu fosforowego(V) zawiera tyle samo cząsteczek, ile jest ich
w 2,3 g etanolu. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

389. Ustal, co należy wpisać w miejsca oznaczone literami a–h, aby poprawnie uzupeł-
nić tabelę.
Wzór związku chemicznego Liczba moli, mol Liczba cząsteczek Masa, g

HNO 3 a 1,2 · 10 24 b
C 6 H 12 O 6 c d 0,018 g
NO 2 2 · 10 –2 e f
Fe(OH) 3 g 1,5 · 10 20 h
390. Oblicz liczby moli cząsteczek oraz masy podanych substancji.
24
a) 1,204 · 10 cząsteczek tlenku węgla(II)
23
b) 1,806 · 10 cząsteczek kwasu etanowego
22
c) 3,612 · 10 cząsteczek siarkowodoru
391. Oblicz liczby cząsteczek oraz masy podanych związków chemicznych.
a) 0,04 mola tlenku węgla(II) c) 0,004 kilomola tlenku chromu(III)
b) 2,5 mola bromowodoru d) 25 milimoli tlenku żelaza(III)

24
392. Oblicz masę mieszaniny otrzymanej przez zmieszanie 0,3 mola etanu i 1,204 · 10
cząsteczek metanu.
3
393. Według znanego niemieckiego chemika Fritza Habera w 1 m wody morskiej znajdu-
3
je się 0,01 część miligrama złota. Oblicz, ile atomów i moli złota znajduje się w 1 m
wody morskiej.

Przykład 18. Obliczanie masy molowej pierwiastka chemicznego
o znanej masie atomu

Oblicz masę molową pierwiastka chemicznego, którego masa atomu wynosi 9,3 · 10 –23 g.
Dane: Szukane:
m at. = 9,3 ∙ 10 –23 g M = ?
N A = 6,02 ∙ 10 23
patrz s. 113